Diskussion:Elektrolyse

Antonym

Wie lautet das Gegenteil von Elektrolyse? Nein, es ist nicht "galvanische Zelle", denn diese "ist eine Vorrichtung zur spontanen Umwandlung von chemischer in elektrische Energie". Gesucht ist die Bezeichnung für den physikalischen Vorgang. Selbst bei meiner Suche über englische Wörterbücher nach "Electrolysis" kam ich zu keinem Ergebnis. (vorstehender nicht signierter Diskussions-Beitrag stammt von Axel Heußer • Diskussion • Beiträge ° --21:54, 19. Jan. 2016 (MEZ))

Fusion, Ionenbildung könnte ich vorschlagen oder das Wirkprinzip einer galvanischen Zelle? Das ist aber nicht genau das Gegenteil und deshalb ungeeignet, weil hier keine 'Sinnverwandten Gegenwörter' geführt werden. Da wird der Textbaustein wohl leer bleiben, falls uns nicht ein Physiker einen guten Vorschlag macht. mlg --Susann Schweden (Diskussion) 19:03, 20. Jan. 2016 (MEZ)

Rekombination? --Peter Gröbner (Diskussion) 20:13, 20. Jan. 2016 (MEZ)

Salzbildung? --Peter Gröbner (Diskussion) 20:40, 20. Jan. 2016 (MEZ)

Gegenteil: Galvanische Zelle: Genauer gesagt Tertiärzelle (Brennstoffzelle): Hier laufen die Prozesse genau umgekehrt ab wie bei der Elektrolyse. D. h. aus Wasserstoff und Sauerstoff wird Strom erzeugt.

Galvanische Zellen werden systematisch in drei Gruppen unterteilt:

• Primärzellen, umgangssprachlich auch als Batterie bezeichnet. Kennzeichnend ist, dass nach Zusammenfügen die Zelle aufgeladen ist und einmalig entladen werden kann. Die Entladung ist unumkehrbar – die Primärzelle kann elektrisch nicht mehr aufgeladen werden.
• Sekundärzellen, umgangssprachlich auch als Akkumulator oder kurz Akku bezeichnet. Nach einer Entladung können Sekundärzellen durch eine gegenüber der Entladung gegenläufige Stromrichtung wieder neu aufgeladen werden. Die chemischen Prozesse in der Zelle laufen, begrenzt durch die Zyklenanzahl, umkehrbar ab. Die Energiedichte von Sekundärzellen ist im Vergleich zu Primärzellen bei gleicher Temperatur geringer.
• Brennstoffzellen, auch als Tertiärzellen bezeichnet. Bei diesen galvanischen Zellen wird der chemische Energieträger nicht in der Zelle gespeichert, sondern von außen kontinuierlich zur Verfügung gestellt. Diese Art der Zuführung ermöglicht einen kontinuierlichen und im Prinzip zeitlich unbeschränkten Betrieb. (vorstehender nicht signierter Diskussions-Beitrag stammt von 2001:16B8:2C2F:2A00:F86B:432E:D37C:348F • Diskussion • Beiträge ° --23:05, 26. Mai 2019 (CEST))

Die Elektrolyse ist ein Vorgang, die Galvanische Zelle eine Apparatur. Daher können sie m. E. nicht Gegenwörter sein. -- Peter -- 16:54, 27. Mai 2019 (MESZ)